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7大连废镍回收-电子件手机配件线路板

7大连废镍回收-电子件手机配件线路板
镍的化合物 1、镍(Ⅱ)的化合物(1)氧化镍:NiC2O4==NiO+CO+CO2(2)氢氧化镍:Ni2+2OH-==Ni(OH)2(3)硫酸镍2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2ONiO+H2SO4==NiSO4+H2ONiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O(4)卤化镍:NiF2NiCl2NiBr2NiI2 2、镍(Ⅲ)的化合物(1)氧化高镍4NiO+O2==2Ni2O32Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2ONi2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O(2)氢氧化高镍4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO22Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O 镍的配合物(1)氨配位化合物:[Ni(NH3)6]2+(2)氰配位化合物:[Ni(CN)4]2-(3)螯合物:[Ni(en)3]2+(4)羰基配位化合物(a)Ni(Co)4(b)(C2H5)2Ni 发现过程: 1751年,瑞典的克郎斯塔特,用红砷镍矿表面风化后的晶粒与木炭共热,而制得镍。 元素描述: 有铁磁性和延展性,能导电和导热。常温下,镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,不但能阻止继续被氧化,而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。块状镍不会燃烧,细镍丝可燃,特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。加热时,镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸,但在发烟硝酸中表面钝化。镍的氧化态为-1、+1、+2、+3、+4,简单化合物中以+2价最稳定,+3价镍盐为氧化剂。镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱,微溶于水,易溶于酸。硫酸镍(NiSO4)能与碱金属硫酸盐形成矾Ni(SO4)2•6H2O(MI为碱金属离子)。+2价镍离子能形成配位化合物。在加压下,镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni(CO)4〕,加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。 银白色金属,密度8.9克/厘米3。熔点1455℃,沸点2730℃。化合价2和3。电离能为7.635电子伏特。质坚硬,具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蚀性,在空气中不被氧化,又耐强碱。在稀酸中可缓慢溶解,释放出氢气而产生绿色的正二价镍离子Ni2+;对氧化剂溶液包括硝酸在内,均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。
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